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课题1 质量守恒定律(第一课时)
上传:邓菘化学 审核发布:admin 更新时间:2015-11-30 19:50:37 点击次数:1221次

课题1   质量守恒定律(第一课时)

教学目标:

1、知识与技能:

a. 通过实验认识质量守恒定律,了解化学反应中的质量关系。

b.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目没有改变和增加。

2、过程与方法:

a、通过学生分组实验,探究,培养学生的动手实验能力及观察分析能力。

b、通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。

3、情感态度与价值观:

a、通过实验的探究,激发学生的学习化学的兴趣,同时培养学生的辨证唯物主义观点 。    

     b、通过分组实验,培养学生的动手能力,思维能力,探究能力及良好的合作意识。

教学重点:质量守恒定律的理解及运用

教学难点:从微观角度认识质量守恒定律的本质

学情分析:

本课题是人教社义务教育课程标准实验教材九年级上册第五单元《化学方程式》的课题1《质量守恒定律》。在本课题之前,学生对化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识,还具体学习了氧气等有关的化学反应,同时也具有一定的实验动手能力、观察能力和表达能力,所以基本具备了学习质量守恒定律的基础。

教学方法:

启发式,实验探究式,讨论法

学习过程

一、创设情境、引发问题

观看视频:狄仁杰的迷惑

视频涉及到的这样两个问题:

1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢?

2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢?

学生思考:反应前与反应后各物质的质量之间的关系。请同学们大胆的猜测。

二、分析推理、提出猜想

可能存在三种猜想;

1、反应后生成物的总质量            反应前反应物的总质量;

2、反应后生成物的总质量            反应前反应物的总质量;

3、反应后生成物的总质量            反应前反应物的总质量。

三、设计实验、进行求证

化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的, 让我们用实验进行验证猜想。

方案一:白磷燃烧前后质量的测定(在密闭体系中进行)

实验原理:磷+氧气→五氧化二磷

          P    O2        P2O5

实验现象:                                                    

反应前后质量变化情况:

反应前各反应物质量总和               反应后各生成物质量总和

方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

实验原理: 铁 + 硫酸铜→铜 +  硫酸亚铁

           Fe   CuSO4    Cu     FeSO4

实验现象:                                                   

反应前后质量变化情况:

反应前各反应物质量总和               反应后各生成物质量总和

无数科学实验证明:

参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律

(提问)所有化学反应都遵守质量守恒定律吗?

四、实验探究、交流讨论

实验5--1:稀盐酸和碳酸钠反应前后质量的测定

实验原理:稀盐酸+碳酸钠→氯化钠+二氧化碳+

          HCl    Na2CO3      NaCl    CO2    H2O 

实验现象:                                       

问题讨论与交流:

1、反应前后天平为什么不平衡?

2、这个反应是否符合质量守恒定律?

原因:                                            

实验5--2:镁带燃烧前后质量的测定

实验原理:镁+氧气→氧化镁

          Mg   O2   MgO

实验现象:                                       

问题讨论与交流:

1、反应前后天平不平衡,反应后质量为什么会减少?

2、这个反应是不是符合质量守恒定律?

原因:1                                    

      2                                    

五、得出结论、分析结论

结论:在所有化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意点:1总和意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。

2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和,不参加反应的物质的质量不能计算在内。

3、质量守恒定律的守恒,是指质量守恒,而不是体积、反应物的分子个数守恒 。

4、适用范围:适用于一切化学反应。一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释!

质量守恒定律的应用

1、解释狄仁杰的迷惑

1)、为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢?

2)、为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢?

22g的冰融化成2g的水,这一变化遵循质量守恒定律。对吗?为什么?

 

3 90 g氧化汞完全分解可以得到         g的氧气和83 g汞。

40.5 g二氧化锰和含有68 g过氧化氢的溶液混合, 充分反应后,生成氧气和水的质量

         g

532 g氧气和4 g氢气恰好完全反应,生成36 g水;则32 g氧气和6 g氢气充分反应后生成的水是            g

那么,为什么在发生化学反应前后各物质总质量保持不变呢?

展示电解水的微观过程,让学生仔细观察,并思考:

试从化学反应的本质(分子和原子论)进行考虑:“为什么自然界会存在质量守恒定律呢?

在化学反应中有五不变、两改变、一个可能改变

                      反应物和生成物的          不变

             宏观      元素的        不变

五个不改变             原子的        不变

               微观      原子的        不变       本质原因

         原子的        不变

             宏观:物质的        

二个一定变

             微观:分子的        

一个可能变:                  可能改变。

六、利用定律、解决问题

1、有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au),他的说法是否有科学道理?

 

2、实验表明,铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比原来铁丝的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?

3、化学变化前后,下列各项中肯定没有发生变化的是(   

①原子数目    ②分子数目    ③元素种类    ④物质的总质量    ⑤物质的种类    ⑥原子的种类

A、①③⑤         B、①④⑥           C、①③④⑥         D、①③④⑤⑥

4、下列现象可用质量守恒定律解释的是(      

  A10g水受热变成10g水蒸气   

  B、纸在空气中燃烧后化为灰烬.灰烬的质量比纸的质量小

  C、水结冰质量不变

  D、蜡烛受热熔化,冷却后质量不变

5环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为: I2O5 + 5CO =I2 + 5X,根据生成X的多少,可以判断CO的含量,则X的化学式为            

6现有化学反应:A+B=C。若将aAbB在一定条件下反应,生成物C的质量   [        ]

  A. 等于(a+b)     B.小于(a+b)     C.大于(a+b)     D.不大于(a+b)

7、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,该物质的组成中一定含有(  )元素和(  )元素,可能有(  )元素。

巩固练习:

1.化学反应的实质是(    )。

A.分子的间隔发生改变                   B.分子的运动速度改变

C.原子的种类发生改变                   D.原子重新组合

2.下列说法错误的是(    )。

A.化学反应前后,物质的种类一定发生改变  B.化学反应前后,分子的种类一定发生改变

C.化学反应前后,原子的数目一定不发生改变D.化学反应前后,原子团一定发生改变

3a g白磷在b g氧气中燃烧,生成五氧化二磷的质量(    )。

A.一定是(abg                  B.一定不足(abg

C.大于(abg                    D.小于等于(abg

4.通电分解9g水,下列说法正确的是(    )。

A.生成的质量和小于9g       B.生成的质量各为4.5g

C.生成8glg               D.生成8glg

5.某物质在氧气中燃烧只生成。下列说法正确的是(    )。

A.该物质一定是混合物                B.该物质一定含有碳元素和氢元素

C.该物质是由组成的        D.该物质一定不含氧元素

6.在反应ABCD中,若15gA10gB完全反应没有剩余,则生成的CD的质量总和为(    )。

A15g              B10g              C25 g             D5g

7某化合物(用X表示其化学式)燃烧的化学反应X+3O2 = 2CO2+3H2O,根据质量守恒定律判断化合物的化学式是(   

ACH4            BC2H2             CC2H4            DC2H6O

8.下列叙述中,违背了质量守恒定律的是(    )。

A3g镁条在空气中燃烧,生成5g氧化镁

B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量比铁丝的大

C10g高锰酸钾分解后生成了10g氧气

D10g氯酸钾完全分解后生成氧气的质量小于10g

9.在反应ABCD中,AB参加反应的质量比为43,生成的CD的质量和为2.8g,则参加反应的B的质量为(    )。

A0.3 g            B0.9g             C1.2g             D 1.6g

10在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:

  

反应前的质量(g

20

50

80

30

反应后的质量(g

0

100

10

x

请根据质量守恒定律判断x的值(   

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