总第         课时

教学内容

课题2  金属的化学性质

课  时

1

课  型

新授

主备人

李小龙

组员

邓崧 唐友桂 刘芳

审核人

执教者

教学目标

[知识与技能]1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及盐溶液的置换反应。

[过程与方法]设计实验探究金属活动性顺序。

[情感态度价值观]进一步理解物质的结构与物质的性质的辩证关系

教学重点

1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应。

教学难点

1.设计实验探究金属活动性顺序。2.置换反应的概念

教学方法

教学用品

教   学   过   程

二次备课

问题导学

【情境导入】展示“可乐”易拉罐，它是用什么金属制作的呢？有什么优点？

自主学习

（8分钟）

(问题设计、自主学习）

学生阅读

1.金属与氧气的反应

⑴镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为                      ；                      。

⑵铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：                          ；                          。

⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与     反应，说明了金的     性质非常稳定。

⑷铝抗腐蚀性好的原因是什么？

2.金属与酸的反应

⑴锌和稀硫酸的反应                               

⑵镁和稀盐酸的反应                                

3.以上反应属于哪一类反应？什么叫置换反应？

合作探究（15分钟）

探究是重点

合作是手段

探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象。

思考：⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？                                     

⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？                        

结论：     和       比较活泼，      和       次之，       最不活泼    

【分组讨论】

1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？                                      

2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？                                      

探究二：分别将镁条、锌粒、铁丝、铜片与稀盐酸、稀硫酸的反应，观察实验现象。

【交流讨论】

1.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。

 3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？

结论：金属活动性          >         >        >       

探究三：将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。

【交流讨论】

1.为什么要用砂纸打磨铝丝？

2.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？

【归纳小结】置换反应

1、定义：一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。

2、特征：

成果展示（10分钟）

成果展示

拓展提升

1.金属与氧气的反应（篇幅有限，反应方程式略，下同）

（1）镁、铝等在空气中能燃烧（2）铜能在空气中跟氧气反应，但不燃烧（3）铁在氧气中能燃烧（4）金、铂等即使在高温下也不与氧气反应

2.金属与酸反应

（1）镁、铝、锌、铁等能与稀盐酸、稀硫酸反应（2）铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应

3.金属和化合物（盐）溶液反应

锌、铁等能从CuSO4、AgNO3溶液中置换出铜和银，不能从氯化钠溶液中置换出钠

4.置换反应

（1）定义：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（2）特征：A +BC ==B +AC（一换一）

（3）判断一个化学反应是不是置换反应，要着眼于反应物和生成物是否都是“一种单质和一种化合物”

检测反馈

（8分钟）

1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（   ）

A．②③     B．①②④    C．①②③    D．①②③④

2.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（    ）

①镁    ②    硫    ③铁    ④磷     ⑤铜

A、①③     B、③             C、③④⑤         D、③⑤

3.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（    ）

A、氯化镁    B、硫酸锌    C、氯化亚铁     D、硫酸铜

4.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：

⑴镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为

⑵市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为                

5.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu ②Cu+2AgNO₃═Cu(NO₃)₂+2Ag  ③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂     ④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂

(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于             反应

再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：                 

⑵分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是        

教后反思