湖南省2013—2015年中考化学试题分类汇编（解析版）——常见的酸和碱

 

（2015年）

 

一、选择题

1.（2015•长沙）下列说法错误的是（　　）

　  A． 用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9

　  B． 用稀盐酸除去铁表面的铁锈

　  C． 用熟石灰改良酸性土壤

　  D． 浓硫酸有吸水性，可用于干燥剂

 

考点：  溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质；常见碱的特性和用途．

专题：  常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．

分析：  A、根据醋酸显酸性，pH为小于7，进行分析判断．

B、根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析判断．

C、根据熟石灰具有碱性，进行分析判断．

D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．

解答：  解：A、醋酸显酸性，pH为小于7；用pH试纸测得醋酸溶液的pH不可能为9，故选项说法错误．

B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，故选项说法正确．

C、熟石灰具有碱性，可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确．

D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确．

故选：A．

点评：  本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸与碱的性质与用途是正确解答本题的关键．

2.（2015•郴州）下列没有运用中和反应原理的是

A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒

D．用生石灰作干燥剂

解：A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．

B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．

C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．

D、用生石灰做干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项正确．

故选：D

3.（2015•怀化）下列物质中，属于碱性食物的是（）

选项       A      B       C       D

食物    苹果汁  葡萄汁  牛奶    鸡蛋清

pH  2.9～3.3    3.5～4.5    6.3～6.6    7.6～8.0

 

    A． A   B． B   C． C   D． D

 

考点：  溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：  常见的碱 碱的通性．

分析：  当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．

解答：  解：A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，属于酸性食物，故选项错误．

B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，属于酸性食物，故选项错误．

C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，属于酸性食物，故选项错误．

D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，属于碱性食物，故选项正确．

故选：D．

点评：  本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

4.（2015•邵阳）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（　　）

　  A． 浓硫酸  B． 烧碱    C． 浓盐酸  D． 双氧水

 

考点：  空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．.

专题：  物质的变化与性质．

分析：  物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断．

解答：  解：A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误．

B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确．

C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误．

D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误．

故选：B．

点评：  本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键．

5.（2015•邵阳）生活中下列物质，显碱性的是（　　）

　  A． 肥皂水（pH=10） B． 柠檬汁（pH=2）  C． 蒸馏水（pH=7）  D． 酱油（pH=5）

 

考点：  溶液的酸碱性与pH值的关系．.

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．

解答：  解：A、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确．

B、柠檬汁的pH为2，小于7，显酸性，故选项错误．

C、蒸馏水的pH为7，显中性，故选项错误．

D、酱油的pH为5，小于7，显酸性，故选项错误．

故选：A．

点评：  本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．

6.（2015•永州）下表是健康人体内一些液体近似pH，其中呈酸性的是（　　）

胃液	胆汁	血浆	胰液
0.9～1.5	7.1～7.3	7.35～7.45	7.5～8.0

 

　    A． 胃液       B．  胆汁       C． 血浆       D． 胰液

考点：  溶液的酸碱性与pH值的关系．.

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．

解答：  解：A、胃液pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，故选项正确．

B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性，故选项错误．

C、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项错误．

D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性，故选项错误．

故选：A．

点评：  本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．

7.（2015•岳阳）下表是几种常见物质的pH，其中显碱性的是（　　）

物质	食醋	葡萄汁	洁厕灵	草木灰水
PH	2.5	3.8	1.7	10.6

　  A． 食醋    B． 葡萄汁  C． 洁厕灵  D． 草木灰水

 

考点：  溶液的酸碱性与pH值的关系．.

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．

解答：  解：A、食醋的pH为2.5，小于7，显酸性，故选项错误．

B、葡萄汁的pH为3.8，小于7，显酸性，故选项错误．

C、洁厕灵的pH为1.7，小于7，显酸性，故选项错误．

D、草木灰水pH为10.6，大于7，显碱性，故选项正确．

故选：D．

点评：  本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．

8.（2015•株洲）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．

则下列说法中正确的是（　　）

　  A． 氨水和盐酸都属于易挥发性物质

　  B． 该过程中没有化学反应发生

　  C． 所有气体分子的运动速率都相同

　  D． 图示黑点表示石蕊溶液变成了红色

 

考点：  碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质；分子的定义与分子的特性．.

专题：  科学探究．

分析：  根据已有的分子运动以及酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色的知识进行分析解答即可．

解答：  解：A、管内有白烟产生，是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质．正确；

B、该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，产生了新物质，发生了化学变化，正确；

C、据图可以看出，氨水这边变色的滴数是7滴，浓盐酸这边的滴数是3滴，故氨气的运动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同，错误；

D、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不是红色，错误；

故选A．

点评：  本题考查的是常见的酸和碱的挥发性以及酸碱指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

9.（2015•株洲）下列有关说法中不正确的是（　　）

　  A． 酸溶液中都含有H⁺，所以有相似的化学性质

　  B． 酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子

　  C． 在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体

　  D． 医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液

 

考点：  酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氯化钠与粗盐提纯．.

专题：  常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．

分析：  A、根据酸的定义进行分析；

B、根据酸、碱的定义进行分析；

C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；

D、根据医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液进行分析．

解答：  解：A、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A正确；

B、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的混合物是碱，故B正确；

C、浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来干燥某些气体，故C正确；

D、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故D错误．

故选：D．

点评：  本题主要考查了一些基础知识的记忆，难度不大，只要加强记忆即可解答．

二、非选择题

1.（2015•衡阳）在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色．

（1）此时溶液的pH　大于　7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）写出该实验中反应的化学方程式：　H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O　．

考点：  中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  （1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；

（2）根据中和反应的定义分析，结合化学方程式的写法考虑；

解答：  解：（1）在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；

（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．

故答案为：, , （1）大于（2）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

点评：  本题考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化以及方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识以及图示进行．

2.（2015•邵阳）某班同学用氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：

（1）甲同学实验操作如图：

  在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈　红　色．

接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒　搅拌　，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为　NaOH+HCl=NaCl+H₂O　．

（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．

【实验探究】

反应后溶液中的溶质是什么？

猜想一：只有NaCl

猜想二：NaCl和HCl

猜想三：NaCl和NaOH

以上猜想中，你觉得不合理的是　猜想三　．

为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液	有气泡产生	猜想二成立

【反思交流】

实验结束后，废液处理方法正确的是　B　（填序号）．

A．倒入下水道   B．倒入废液缸   C．带出实验室．

考点：  实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：  科学探究．

分析：  （1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；

（2）【实验探究】根据溶液为无色，说明溶液不显碱性进行分析；

根据盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；

【反思交流】根据实验室剩余药品的处理方法进行分析．

解答：  解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）【实验探究】溶液为无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理；

盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液	有气泡产生	猜想二成立

 

【反思交流】实验室剩余药品不能倒入下水道，也不能带出实验室，应该将废液倒入废液缸内，故选：B．

故答案为：（1）红，搅拌，NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）【实验探究】猜想三；

【反思交流】B．

点评：  要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

3.（2015•永州）正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的 A气体溶于水的缘故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，发生的反应主要有：

①SO₂+H₂O═H₂SO₃        ②2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

③2NO+O₂═2NO₂（快速）   ④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

请回答下列有关问题：

（1）A气体的化学式为　CO₂　．

（2）上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有　三　种．

（3）由③、④两个反应可知，NO₂中的氮元素最终以　HNO₃　（写化学式）物质形式存在．

考点：  酸雨的产生、危害及防治；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．.

专题：  化学与环境保护．

分析：  正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳和水反应生成碳酸的缘故；酸雨的pH小于5.6，原因是雨水中溶解二氧化硫或氮氧化物等气体时，最终生成硫酸、硝酸等强酸，溶液酸性较强而导致，据解答有关的问题．

解答：  解：（1）正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，所以A的化学式是：CO₂；

（2）由题干发生的反应可知，上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有H₂SO₃、H₂SO₄、HNO₃三种．

（3）由③、④两个反应可知，NO₂中的氮元素最终以HNO₃物质形式存在．

故答为：（1）CO₂；（2）三；（3）HNO₃．

点评：  本题考查了酸雨的成因、性质和治理等，难度不大，注意积累．

4.（2015•张家界）在充满CO₂的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO₂与NaOH溶液发生了化学发应．该反应的化学方程式为：　CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O　；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H₂，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO₂）生成．在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起．请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：　2A1+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑　，此反应　不属于　置换反应（填“属于”或“不属于”）．

考点：  碱的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 

专题：  常见的碱 碱的通性．

分析：  根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水及题目信息中提供的反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式，判断反应类型．

解答：  解：在充满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是C0₂气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小，反应的方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO₂，该化学方程式为：2A1+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，该反应的反应物有两种化合物和一种单质，因此不属于置换反应．

故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；2A1+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；不属于．

点评：  本题考查了依据气体的变化引起压强的变化，从而出现了一系列的现象，考查了学生获取信息及书写方程式的能力．

5.（2015•株洲）醋酸（CH₃COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．

（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式　CH₃COOK　．

（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式　2CH₃COOH+Zn=（CH₃COO）₂Zn+H₂↑　．

考点：  醋酸的性质及醋酸的含量测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  （1）醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，写出醋酸钾的化学式即可．

（2）根据醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式即可．

解答：  解：（1）CH₃COONa中钠元素显+1价，则醋酸根显﹣1价；醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，钾元素显+1价，醋酸根显﹣1价，其化学式为：CH₃COOK．

（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为：2CH₃COOH+Zn=（CH₃COO）₂Zn+H₂↑．

故答案为：（1）CH₃COOK；（2）2CH₃COOH+Zn=（CH₃COO）₂Zn+H₂↑．

点评：  本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、碱、金属氧化物等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

6.（2015•株洲）请用所学的知识回答下列问题：

（1）pH＜5.6的降雨称为酸雨．为什么把标准定为5.6？

（2）华雪同学用锌粒与稀硫酸在如图所示的装置中制取氢气，一段时间后不再有气泡产生．在解释“不再有气泡产生”的原因时，华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触，你认为还可能有什么原因？

考点：  酸雨的产生、危害及防治；氢气的制取和检验．.

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  （1）根据常温常压下，CO2饱和溶液的pH=5.6分析解答；

（2）根据气压变化的原理回答，如不漏气，加入水后则可造成气压变化，从而显示一定的现象．

解答：  解：

（1）常温常压下，CO₂饱和溶液的pH=5.6（或正常雨水的pH≈5.6），对酸性溶液来说，pH越小，酸性越强，故pH＜5.6的降雨称为酸雨． 

（2）此图原理是当需要控制该反应停止时，可以夹上弹簧夹，此时生成的气体就会是反应容器中的压强增大，从而将液体压回长颈漏斗，最终固液分离，反应停止；当打开弹簧夹时，气体通过导管排出，液体下降，固液接触，反应进行．而一段时间后不再有气泡产生，可能是某种反应物已经消耗完毕．

答案：

（1）常温常压下，CO₂饱和溶液的pH=5.6（或正常雨水的pH≈5.6）．     

（2）某种反应物已经消耗完毕．

点评：  本题考查物质之间的反应现象，我们要能根据该装置的特点分析实验现象．

 

（2014年）

 

1.（2014•常德）人体一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（　　）

　  A． 胃液0.9～1.5    B． 胆汁7.1～7.3    C． 血浆7.35～7.45  D． 尿液4.7～8.4

 

考点：  溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答：  解：A、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．

B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性．

C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．

D、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性、碱性．

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．

故选A．

点评：  本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

2.（2014•常德）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（　　）

          A．                  B．                C．               D．

 

考点：  碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：  常见的碱 碱的通性．

分析：  向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠．

解答：  解：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；

B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；

C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；

D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．

故选：D．

点评：  实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

3.（2014•郴州）一些食物近似ph值如下：牛奶6.4，苹果汁3.1，鸡蛋清7.8，葡萄汁4.0，其中酸性最强的是（　　）

　  A． 苹果汁  B． 鸡蛋清  C． 牛奶    D． 葡萄汁

 

考点：  溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  pH越小，酸性越强．此题将酸碱性的知识运用于日常生活中，使学生进一步认识到化学知识与人的身体健康有关．

解答：  解：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，且pH值越小酸性越强．

苹果汁的pH小于7，并且最小，酸性最强．

故选A．

点评：  解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

4.（2014•娄底）下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH，其中显酸性的是（　　）

　  A． 洗发精（pH=8）  B． 厕所清洁剂（pH=1） 

    C． 洗衣液（pH=10） D． 厨房清洁剂（pH=13）

 

考点：  溶液的酸碱性与pH值的关系．.

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  根据已有的知识进行分析，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，据此解答．

解答：  解：A、洗发精（pH=8），呈碱性，错误；

B、厕所清洁剂（pH=1），呈酸性，正确；

C、洗衣液（pH=10），呈碱性，错误；

D、厨房清洁剂（pH=13），呈碱性，错误；

故选B．

点评：  本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

5.（2014•娄底）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（　　）

	烧杯中的物质	X溶液
A	稀硫酸和稀盐酸	氯化钡溶液
B	稀硫酸和硫酸铜溶液	氢氧化钠溶液
C	澄清石灰水	碳酸钠溶液
D	碳酸氢钠溶液	稀盐酸

考点：  酸的化学性质；碱的化学性质．.

专题：  元素化合物知识型．

分析：  由图中可知，物质之间相互作用时，开始就产生沉淀或气体，据此根据各物质之间的反应情况进行分析．

解答：  解：A、氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸，开始就产生沉淀，符合图象；

B、氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，开始没有沉淀出现，当盐酸消耗完后才出现沉淀，不符合图象；

C、澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，开始就产生沉淀，符合图象；

D、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就产生气体，符合图象．

故选B．

点评：  解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对实验现象做出正确的判断．

6.（2014•邵阳）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是（　　）

　  A． 大理石  B． 双氧水  C． 浓盐酸  D． 烧碱

 

考点：  空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

专题：  物质的变化与性质．

分析：  根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，大理石在空气中质量几乎不会变化，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量也减少，氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加．

解答：  解：A、大理石在空气中质量几乎不会变化，故错；

B、双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小，故错．

C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故错；

D、烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故对．

故选：D．

点评：  此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质基础知识考查题．

7.（2014•邵阳）某同学在油菜地不慎被蜜蜂氮蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（　　）

A． 牛奶（pH≈6）   B． 苹果汁（pH≈3） C． 牙膏（pH≈9）   D． 矿泉水（pH≈7）

 

考点：  溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据题意，蜜蜂的刺液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质．

解答：  解：因为蜜蜂的刺液是酸性的，为了减轻痛痒，应该在蜇伤处涂抹显碱性的物质．

A、牛奶的pH≈6，小于7，显酸性，故选项错误．

B、苹果汁的pH≈3，小于7，显酸性，故选项错误．

C、牙膏的pH≈9，大于7，显碱性，故选项正确．

D、矿泉水的pH≈7，显中性，故选项错误．

故选：C．

点评：  本题难度不大，掌握中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．

8.（2014•湘潭）一些食物的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（　　）

pH	3.5～4.5	2.9～3.3	6.3～6.6	7.6～8.0
食物	A．葡萄汁	B．苹果汁	C．牛奶	D．鸡蛋清

　  A． 葡萄汁  B． 苹果汁  C． 牛奶    D． 鸡蛋清

 

考点：  溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．

解答：  解：鸡蛋清的pH大于7，显碱性；葡萄汁、苹果汁、牛奶等物质的pH小于7，显酸性，其中苹果汁的pH最小，酸性最强．

故选B．

点评：  解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

9.（2014•湘潭）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（　　）

　  A． 氢氧化钠溶液    B． 碳酸钠溶液  C． 硫酸钠溶液  D． 澄清石灰水

 

考点：  酸的化学性质．

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙都能够和稀硫酸反应生成相应的物质，从而消耗稀硫酸；

硫酸钠不能和稀硫酸反应．

解答：  解：A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，如果加入氢氧化钠溶液，会影响生成氢气的量，因此不适宜加入氢氧化钠溶液；

B、稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不但影响生成氢气的量，还能够使产生氢气中含有二氧化碳，因此不适宜加入碳酸钠溶液；

C、稀硫酸和硫酸钠不能反应，加入硫酸钠溶液时，能够使稀硫酸和锌接触，从而使反应顺利进行，因此最适宜从长颈漏斗添加的是硫酸钠溶液；

D、氢氧化钙能和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，如果加入澄清石灰水，会影响生成氢气的量，因此不适宜加入澄清石灰水．

故选：C．

点评：  酸具有一些相似的化学性质，例如能使石蕊试液变红色，能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质．

10.（2014•张家界）氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是（　　）

　  A． 大理石  B． 熟石灰  C． 石灰石  D． 生石灰

 

考点：  常见碱的特性和用途．

专题：  常见的碱 碱的通性．

分析：  熟记常用物质的名称、化学式、性质与用途，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰．

解答：  解：氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰．生石灰为氧化钙，石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，．

故选B．

点评：  本题主要考查学生对常用物质的名称、化学式、性质与用途．要能把物质的俗称和学名对应起来．

11.（2014•株洲）请用所学的知识回答下列问题：

（1）为什么油库、面粉厂都要严禁烟火？

（2）某温度下，华雪同学用纯净的氯化钠固体配制好5%的氯化钠溶液后，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测得该氯化钠溶液的pH=6.5，于是得出氯化钠溶液呈酸性的结论．你认为华雪同学的结论是否正确？若不正确，还需要增加什么对比实验？

 

考点：    防范爆炸的措施；溶液的酸碱度测定．

专题：    化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作．

分析：    （1）根据爆炸指可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸，解答本题；

（2）根据氯化钠溶液呈酸性是不正确的进行解答．

解答：    解：（1）因为面粉厂、加油站这些地方的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险，所以要严禁烟火．

故答案为：面粉厂、加油站这些地方的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险，所以要严禁烟火．

（2）根据理论上氯化钠溶液呈中性，pH=7，所以测得该氯化钠溶液的pH=6.5，得出氯化钠溶液呈酸性的结论是错误的，还需要测定配置氯化钠溶液所需水的pH值．

故答案为：不正确；需要测定配置氯化钠溶液所需水的pH值．

点评：    本题考查了爆炸的有关知识在生产生活中的应用以及溶液的pH值，属于基础知识的考查，难度较小．　

 

12（2014•永州）如图是某研究性学习小组进行CO₂与NaOH溶液反应的探究实验装置．

【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．

【实验探究】实验步骤如下：

步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO₂气体，锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．

步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．

步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．

步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．

请回答下列问题：

（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是　检查装置气密性　．

（2）锥形瓶A中CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式是　2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O　．

（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是　水沸腾　；产生明显现象的原因是　B中气压减小，水的沸点降低　．

考点：  碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：  常见的碱 碱的通性．

分析：  （1）根据检查装置气密性的方法分析解答；

（2）二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应，生成碳酸钠和水；

（3）据气压越小水的沸点越低分析；

解答：  解：（1）用注射器检查装置的气密性，首先向锥形瓶中加入少量水，浸没长颈漏斗下端，然后将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，说明装置的气密性良好；

（2）由于二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应，生成碳酸钠的水，其化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；

（3）氢氧化钠与锥形瓶A中的CO₂气体反应，生成碳酸钠和水，使瓶中气压减小，水的沸点降低，故接近沸腾的水会开始沸腾；

故答案为：（1）检查装置气密性；（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（3）水沸腾；B中气压减小，水的沸点降低；

点评：  本题考查知识比较全面，考查了反应原理、气密性的检查、气压与沸点的关系等内容

13.（2014•永州）许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：

植物浸出液	稀盐酸溶液	氯化钠溶液	稀氢氧化钠溶液
万寿菊	黄色	黄色	黄色
牵牛花	红色	紫色	蓝色
玫瑰花	浅红色	浅红色	绿色

请分析并回答下列问题：

（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是　万寿菊　．

（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变　红　色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是pH　＞　7（填“＞”、“＜”或“=”）

考点：  酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  根据已有的知识进行分析，在酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂；根据表格提供的信息进行解答即可．

解答：  解：（1）万寿菊的汁液在酸碱性以及中性溶液中的颜色一样，不能作酸碱指示剂，故填：万寿菊；

（2）牵牛花浸出液在酸性溶液中为红色；玫瑰花浸出液在碱性溶液中为绿色，碱性溶液的pH大于7，故填：红，＞．

点评：  本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

14.（2014•湘潭）（1）小明所在的化学兴趣小组需配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液80g以备实验

①需要氯化钠的质量为　4.8　 g；

②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　量筒　；

③经检测配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是　B　（填字母序号）

A．称量时，砝码端忘记垫质量相同的纸片

B．取水时，俯视读数

C．装瓶时，有少量溶液洒出

（2）装瓶后，小明忘记及时贴上标签，以致和一瓶脱落标签的稀盐酸溶液混淆了．为了区分开来，请你帮助他完成相关实验设计：

Ⅰ．化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择物质类别不同的试剂区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）．

	所选试剂	实验现象及结论
方法一	锌粒	有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液
方法二	CuO	能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液

Ⅱ．物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）　用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸　．

考点：  一定溶质质量分数的溶液的配制；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．

专题：  物质的鉴别题；溶液、浊液与溶解度．

分析：  （1）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；

②根据配制该溶液时所需要的玻璃仪器解答；

③配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因有溶质多了或溶剂少了解答；

（2）本题主要考查了稀盐酸和氯化钠溶液的有关性质及相关的反应，根据其现象来确定物质．

①化学方法主要是根据发生的化学变化中的现象不同来确定．

②物理方法主要是使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，考查物质的挥发性．

解答：  解：（1）①需要氯化钠的质量为：80g×6%=4.8g；

②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；

③A．称量时，砝码端忘记垫质量相同的纸片，使氯化钠的质量比理论值少了，会造成质量分数偏小；

B．取水时，俯视读数，会造成水少了，会造成质量分数偏大；

C．装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数；

故答案B符合题意；

（2）Ⅰ、化学方法要求：所选试剂是不同物质类别的，产生不同的现象而能确定不同物质，如酸能与金属反应，而氯化钠溶液不与金属反应；酸能与氧化铜反应得到蓝色溶液，而氯化钠溶液不与氧化铜反应，

Ⅱ、因盐酸易挥发，故可以用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是硫酸钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸．

答案：（1）①4.8g  ②量筒  ③B

（2）Ⅰ

	所选试剂	实验现象及结论
方法一	锌粒	有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液
方法二	CuO	能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液

Ⅱ用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸．

点评：  应注重不同物质之间的性质上的差异，设计合理的实验来通过现象区分或鉴别物质，此类题有较大的思维空间，方法有多种，可提倡一题多答案．

15.（2014•衡阳）硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质．

（1）水溶液的pH都　小于　7（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）都能除去铁锈．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为　黄色　．

（3）都能与碱发生中和反应．请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式　2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O　．

 

考点：    酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：    常见的酸 酸的通性．

分析：    （1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此进行分析解答．

（3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．

解答：    解：（1）硫酸和盐酸均显酸性，水溶液的pH都小于7．

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色．

（3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

故答案为：（1）小于；（2）黄色；（3）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

点评：    本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．　

 

16.（2014•郴州）如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．

（1）按物质分类，C属于　酸　（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．

（2）写出A、B的化学式：A　CuSO₄　；B　CO₂　．

（3）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式　HCl+NaOH=NaCl+H₂O　．

（4）NaOH与A反应的实验现象是　有蓝色沉淀生成　．

 

考点：  碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：  常见的碱 碱的通性．

分析：  根据碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳；据此进行分析解答．

解答：  解：（1）由碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应．

（2）A为硫酸铜溶液，B为二氧化碳，其化学式分别是CuSO₄、CO₂．

（3）C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O（合理即可）．

（4）NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成．

故答案为：（1）酸；（2）CuSO₄；CO₂；（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（4）有蓝色沉淀生成．

点评：  本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．

 

（2013年）

 

1.（2013•衡阳）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

　  A． 红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟

　  B． 向稀盐酸中滴加适量紫色的石蕊试液，溶液的颜色由无色变成蓝色

　  C． 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

　  D． 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾

 

考点：  氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质．

专题：  结合课本知识的信息．

分析：  A、红磷在氧气中燃烧能生成大量的白色固体五氧化二磷，五氧化二磷向四周扩散，能产生大量的白烟；

B、显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；

C、硫在空气中燃烧时能发出淡蓝色的火焰；

D、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性．

解答：  解：A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟．故选项正确；

B、向稀盐酸中滴加适量紫色的石蕊试液，溶液的颜色由无色变成红色．故选项错误；

C、硫在空气中燃烧不能产生明亮的蓝紫色火焰．故选项错误；

D、打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方不能出现大量白雾，因为浓硫酸不具有挥发性．故选项错误．

故选A．

点评：  本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾、溶液颜色变化等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

2.（2013•娄底）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（　　）

　  A． 酸都能在水中电离出H⁺    B． 酸都含有酸根

　  C． 酸中都含有氢气  D． 酸中都含有氧元素

 

考点：  酸的化学性质．

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．

解答：  解：A、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确．

B、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是含有酸根，故选项错误．

C、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，酸中不含氢气，故选项错误．

D、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是酸中都含有氧元素，故选项错误．

故选A．

点评：  本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解．

3.（2013•怀化）下列溶液中显碱性（pH >7）的是（D  ）

A. 稀盐酸        B. 醋酸溶液      C. 稀硫酸          D. 烧碱溶液

4.（2013•邵阳）人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（　　）

　  A． 唾液    B． 胃液    C． 血浆    D．尿液

 

考点：  溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：  结合课本知识的信息．

分析：  当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答：  解：A、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性．

B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．

C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．

D、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性．

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．

故选B．

点评：  本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

5.（2013•邵阳）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（　　）

　  A． a处形成浅绿色溶液   B． b处形成大量气泡

　  C． c处反应放热 D． d处溶液呈红色

 

考点：  酸的化学性质；碱的化学性质．

专题：  常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．

分析：  A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，可以据此解答；

B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，可以据此解答；

C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，可以据此解答该题；

D、石蕊遇见变蓝，遇酸变红，可以据此解答该题．

解答：  解：A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，其中氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，所以可以观察到溶液变为浅绿色，故A叙述正确；

B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，所以可以观察到b处产生了大量的气泡，故B叙述正确；

C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，故C叙述正确；

D、石蕊遇见变蓝，遇酸变红，而d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液为碱性溶液，所以可以知道溶液颜色应该是蓝色，故D叙述错误．

故选D．

点评：  本题主要考查实验现象方面的知识，解答时应该特别注意物质之间相互作用时的颜色、是否有气体产生等方面的实验现象．

6.（2013•邵阳）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（　　）

　  A． 浓盐酸  B． 浓硫酸  C． 氢氧化钠    D． 氯化钠

 

考点：  空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

专题：  物质的变化与性质．

分析：  浓盐酸具有较强的挥发性，露置在空气中氯化氢挥发溶液质量减少，浓度降低；浓硫酸具有吸水性质量会增加，氯化钠是一种白色颗粒状晶体，一般露置在空气中质量不会发生改变；氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加．

解答：  解：A、浓盐酸易挥发质量会减小，故A正确．

B、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，故B错误．

C、氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，故C错误．

D、氯化钠在空气中质量基本不变，故D错误．

故选A．

点评：  本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的物质的性质等知识进行．

7.（2013•永州）氢氧化钴[Co（OH）₂]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑②CoCl₂+2NaOH=Co（OH）₂↓+2NaCl下列说法正确的是（　　）

　  A． 钴与金属铜的化学性质相同    B． 氢氧化钴难溶于水

　  C． 氢氧化钴的化学性质稳定  D． 氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体

 

考点：  碱的化学性质；金属的化学性质；酸碱盐的溶解性．

专题：  结合课本知识的信息．

分析：  根据题干提供的化学方程式进行分析，钴能与盐酸发生反应；氢氧化钴属于碱，是不溶于水的物质，据此解答即可．

解答：  解：A、钴能与盐酸发生化学反应，而铜不与盐酸反应，故钴与铜的化学性质不相同，故A错误；

B、根据②可以看出，生成的氢氧化钴是沉淀，是难溶于水的物质，故B正确；

C、氢氧化钴受热易分解，其化学性质不稳定，故C错误；

D、氢氧化钴属于碱，不能用于干燥氯化氢气体，故D错误；

故选B．

点评：  本题为信息给予题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．

8.（2013•岳阳）下列物质在空气中露置一段时问后，质量不会发生变化的是（　　）

　  A．氧化钙   B． 氢氧化钠    C． 浓硫酸  D． 氯化钠

 

考点：  空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途．

专题：  物质的变化与性质．

分析：  根据物质的性质来判断：氧化钙易吸水，氢氧化钠易于二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，氯化钠在空气中不会发生变化．

解答：  解：质量不会改变的物质在空气中一般不会发生变化，而氧化钙易吸收水分，氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，浓硫酸易吸水，三者在空气中质量都会增加，只有氯化钠在空气中不会发生变化，质量不会改变．

故选D

点评：  了解常见物质的特性是解决此类问题的关键所在，特别是一些物质的吸水性挥发性以及变质等的特性．

9.（2013•岳阳）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）

①X+碱→盐+H₂O    ②X+金属氧化物→盐+H₂O．

　  A． Fe₂O₃    B． CO  C． Ca（OH）₂   D． HCl

 

考点：  物质的鉴别、推断．

专题：  常见物质的推断题．

分析：  根据物质的性质，分析给出的反应，碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水．

解答：  解：碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，盐酸属于酸，符合题意，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据酸的性质进行．

10.（2013•株洲）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是（　　）

　  A． H₂  B． CO₂   C． O₂  D． N₂

 

考点：  酸的化学性质．

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以据此解答该题．

解答：  解：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体附在蛋壳表面，分析所给的选项可以知道选项B正确．

故选B．

点评：  本题结合物理知识考查了碳酸钙与酸的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．

11.（2013•株洲）一些物质在常温下的近似pH如下表：

物质	血浆	胃液	正常雨水	葡萄汁
PH	7.35～7.45	0.9～1.5	≈5.6	3.5～4.5

下列有关上述四种物质的说法中正确的是（　　）

　  A． 只有葡萄汁显酸性    B． 只有血浆显碱性

　  C． 正常雨水显中性  D． 胃酸过多的人应多饮用葡萄汁

 

考点：  溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：  结合课本知识的信息．

分析：  根据溶液的酸碱性与pH之间的关系分析．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．

解答：  解：A、胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法错误；

B、血浆的pH大于7，显碱性；胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；

C、正常雨水pH≈5.6，小于7，显酸性．故说法错误；

D、葡萄汁pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不应多饮用葡萄汁，故说法错误；

故选B．

点评：  本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据溶液的酸碱性与pH的关系的知识进行．

12.（2013•株洲）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	12.9	12.7	12.5	12.3	11.9	7.0	2.1	1.9

（1）当加入稀盐酸的体积为　10　mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．

（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显　红　色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显　无　色．

（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：　NaCl和HCl　．

考点：  中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠不断减少，pH减小；当pH等于7时，恰好完全反应；稀盐酸超过10毫升时，溶液呈酸性；当pH=2.1时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；据此结合题意进行分析解答．

解答：  解：（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的氢氧化钠溶液的体积为10ml．

（2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；当加入稀盐酸的体积为14mL时，烧杯中溶液的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞溶液不变色．

（3）当pH=2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸．

故答案为：（1）10；（2）红；无；（3）NaCl和HCl．

点评：  本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从图表结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．

13（2013•永州）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na₂CO₃溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl₂溶液呈中性（pH=7）．

（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈　红　色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．

（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为　Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH　．

（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：

①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有　氢氧化钠　．

②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有　3　种可能．

（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl₂溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象　可能　（填“可能”或“不可能”）出现．

考点：  碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：  压轴实验题；常见的碱 碱的通性．

分析：  根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应时可能是恰好完全反应，也可能是物质有剩余；氯化钙能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，同样存在物质过量的情况，据此解答．

解答：  解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：红；

（2）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；

（3）①酚酞试液在碱性溶液中为红色，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故一定含有氢氧化钠，故填：氢氧化钠；

②若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则可以是碳酸钙、氯化钠、水和指示剂以及氢氧化钠；若碳酸钠有剩余，则可以是碳酸钙、氯化钠、水、指示剂、氢氧化钠和碳酸钠；若是氢氧化钙有剩余，则可以是碳酸钙、氯化钠、水指示剂、氢氧化钠和氢氧化钙，故有三种物质组合，故填：3；

（4）改成氯化钙溶液，若碳酸钠有剩余，由于碳酸钠溶液呈碱性，同样可能会出现溶液变浑浊的现象，故填：可能．

点评：  本题考查了常见物质间的反应以及物质反应时过量问题的探究，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．

14（2013•邵阳）查阅资料得知：氢氧化钠溶液中 含有H₂O，Na⁺，OH^﹣．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：

实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．

实验二：在第二支试管中加入约2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．

实验三：在第三支试管中加入约2ml，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．

根据上述实验探究回答下列问题：

（1）实验一观察到的现象是　溶液不变色　，得出的结论是　H₂O不能使酚酞溶液变红　．

（2）实验二观察到的现象是　溶液不变色　，得出的结论是：Na⁺不能使无色酚酞试液变红色．

（3）实验三观察的现象是　溶液变红　，得出的结论是　氢氧根离子能使酚酞试液变红　．

（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是　溶液由红色变为无色　，该反应的化学方程式是　HCl+NaOH═NaCl+H₂O　．

考点：  碱的化学性质．

专题：  常见的碱 碱的通性．

分析：  （1）因为向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，所以说明H2O不能使酚酞溶液变红，可以据此解答该题；

（2）向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变红，可以据此解答该题；

（3）将酚酞滴入氢氧化钠溶液中发现溶液变红，综合上述实验可以得出氢氧根离子能使酚酞变红，可以据此解答；

（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了中性的氯化钠溶液，所以当它们恰好完全反应时溶液变为无色，该反应同时生成了水，可以据此完成解答．

解答：  解：（1）因为向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，所以说明H₂O不能使酚酞溶液变红；

（2）向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变红；

（3）将酚酞滴入氢氧化钠溶液中发现溶液变红，综合上述实验可以得出氢氧根离子能使酚酞变红；

（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了中性的氯化钠溶液，所以当它们恰好完全反应时溶液变为无色，该反应同时生成了水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

故答案为：（1）溶液不变色；H₂O不能使酚酞溶液变红；

（2）溶液不变色；

（3）溶液变红；氢氧根离子能使酚酞试液变红；

（4）溶液由红色变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

点评：  本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．

15（2013•常德）X、Y分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种。右图是X加   

入Y中时溶液pH的变化曲线图，从图中可分析出多条信息。

如：X是氢氧化钠溶液；b点处的溶液pH为7等…… 

请写出其它信息（至少写3点）

（1）                                         ；

（2）                                         ；

（3）                                         。

16（2013•衡阳）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为　Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O　；当恰好完全反应时，溶液中的溶质为　氯化钙　．

考点：    中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．3794729

专题：    常见的酸 酸的通性．

分析：    根据方程式的书写方法：一写二配三注明四等号，当恰好完全反应，溶质要从生成物中找．

解答：    解：反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；当恰好完全反应时，反应物已经没有了，所以溶液中的溶质要从生成物中找，是氯化钙．

故答案为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；氯化钙．

点评：    解答本题关键是要熟悉方程式的书写方法，知道溶液中溶质的判断方法：先找生成物，再考虑反应物是否过量问题．